Galvanický článek

21. 2. 2026
334 slov | 2 min

Galvanický článek je základním stavebním kamenem moderní elektroniky. Jde o zařízení, které dokáže přeměnit chemickou energii přímo na energii elektrickou prostřednictvím samovolných redoxních reakcí. Ať už vás zajímá klasický Daniellův článek, nebo principy, na kterých fungují dnešní baterie, v tomto článku probereme vše od pohybu elektronů mezi anodou a katodou až po výpočet elektromotorického napětí.

Informace

  • zařízení, které jako zdroj elektrické energie využívá redoxní reakce
  • výhody - snadná přenosnost, malé rozměry, nízká hmotnost
  • nevýhody - nízké elektromotorické napětí, nízký výkon a krátká životnost
  • využití
    • zdroj elektrické energie v jednoduchých přenosných el. spotřebičích (není možno využít el. energii ze sítě) - baterky, hodinky, mobilni telefony, notebooky, fotoaparáty, kamery
    • záložní zdroje při přerušení dodávky el. energie ze sítě (akumulátory), př. nemocnice
  • dělení
    • primární - po vybití už se nedají opět nabít, př. suchý článek
    • sekundární - akumulátor - dají se opět nabít, př. olověný akumulátor v motorových vozidlech

Suchý článek (zinko-uhlíkový článek)

  • záporná elektroda - zinkový obal - naplněný pastou (NH₄Cl)
  • kladná elektroda - uhlíková tyčinka obalená MnO₂
  • napěti 1.5 V
  • při vybíjení se spotřebovává zinkový obal článku, může vzniknout i díra, "baterie vyteče", vyteče elektrolyt, který při vybíjení obsahuje hodně vody - koroze přistroje
  • nahrazovány zinko-chloridovými články (elektrolyt je ZnCl2) "heavy duty" vysoký výkon, nevytékaji voda se při vybíjení spotřebovává
  • alkalické články - elektrody stejné, elektrolyt je KOH

Olověný akumulátor

  • nádoba naplněná H₂SO₄ - elektrolyt

  • ponořeny desky z olova a z olova pokrytého PbO₂ - pravidelně se střídají

  • reakce - Pb⁰ + PbᴵⱽO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbᴵᴵSO₄ + 2 H₂O

  • obě elektrody se přeměňují na PbSO₄, a ubývá H₂SO₄ v elektrolytu

  • obsažený PbO₂, je jedovatý - nebezpečné pro životní prostředí - nevyhazovat do odpadu!!

  • nabíjení akumulátoru stejnosměrným el. proudem, tj. probíhá elektrolýza

Další používané akumulátory

Lithium-iontový akumulátor (Li-Ion)

  • nejpoužívanější typ baterie v elektrotechnice, napěti 3,6 V

Lithium-polymerový akumulátor (Li-pol, LiPO)

  • akumulátor často používaný v osobních elektronických zařízeních (př. mobilni telefony, fotoaparáty, notebooky, RC modely)
  • napětí 3,7 V, nízká hmotnost, minimální samovybíjení, velká výkonnost, dlouhá životnost, rychlé nabíjení
  • výroba těchto akumulátorů je technologicky i energeticky náročná - vyšší cena
21. 2. 2026
334 slov | 2 min
navigace Enter vybrat Esc zavřít