Chemická vazba

221 slov | 2 min

Chemická vazba spojuje atomy do molekul nebo pevných látek. Vzniká sdílením, předáváním nebo přitahováním elektronů. Existují vazby kovalentní, iontové i kovové. Jejich typ určuje vlastnosti sloučenin – třeba pevnost nebo teplotu tání.

Chemické látky se skládají z atomů - většinou složených. Atomy se slučují chemickou vazbou v molekuly. Oktetové pravidlo - atomy si chtějí zaplnit valenční vrstvu - 8 (někdy 0, 2) e⁻.

Typy vazeb (polarita)

nepolární (menší než 0,4)
polární (mezi 0,4 až 1,7)
iontová (více než 1,7)

Molekula

nejmenší částice látky, která má vlastnosti látky
je tvořena dvěma a více atomy
atomy jsou spojeny chemickou vazbou
neutrální
atomy v ní si "půjčují" elektrony

Příklady

*pozor, kyslík má 8 elektronů (podle periodické tabulky prvků), ale valenčních má 6, protože první vrstva zabírá 2, další jsou v druhé vrstvě

H₂O - voda

2 atomy vodíku - 1 + 1 = 2 valenční elektrony a jeden atom kyslíku = 6 valenčních elektronů je pro ně výhodné se spojit v molekulu, protože 2 + 6 = 8 (oktetové pravidlo)

CO₂ - oxid uhličitý

jeden atom uhlíku - 4 valenční elektrony, 2 atomy kyslíku 6 + 6 = 12 valenčních elektronů je pro ně výhodné se spojit, protože 12 + 4 = 16 (oktetové pravidlo)

NaCl - kuchyňská sůl

jeden atom sodíku - 1 valenční elektron, jeden atom chloru - 7 valenčních elektronů je pro ně výhodné se spojit, protože 7 + 1 = 8 (oktetové pravidlo)