Redoxní reakce

Fe⁰ + Cuᴵᴵ(SO₄)⁻ᴵᴵ Cu⁰ + Feᴵᴵ(SO₄)⁻ᴵᴵ

• oxidace, redukce
• během reakce proběhly 2 rovnocenné děje - oxidace a redukce

Informace

• redoxní - redukce (snižování oxidačního čísla, elektrony přicházejí), oxidace (zvyšování oxidačního čísla, elektrony odcházejí)
• při této reakci dochází ke změně oxidačních čísel atomů prvků
• při redoxních reakcí dochází k výměně e⁻
• výměnu můžeme zapsat iontovou rovnicí reakce
• reakce se skládá ze 2 poloreakcí

Redukční činidlo - látka obsahující atomy, které se při reakce oxidují (oxidační číslo atomu se zvětšuje) Oxidační činidlo - látka obsahující atomy, které se při reakce redukují (oxidační číslo atomu se zmenšuje)

Redoxní kovů a nekovů

• zinek vytěsnil měď z její soli (síranu měďnatého) - CuSO₄ + Zn Cu + ZnSO₄
• zinek vytěsnil stříbro z její soli (dusičnanu stříbrného) - 2AgNO₃ + Cu 2Ag + Cu(NO₃)₂
• zinek vytěsňuje z roztoků solí měď i stříbro, měď vytěsňuje jen stříbro (Ze > Cu > Ag)

Zdroj obrázku: zapisky4.webnode.cz

Řada začíná nejvíce reaktivními kovy (alkalické kovy a kovy alkalických zemin) a konší nejméně reaktivními kovy. Reaktivní kovy se slučují s ostatními prvky, proto se v přírodě vyskytují jen ve sloučeninách. Naopak nereaktivní prvky najdeme v přírodě. volné = ryzí (zlato, stříbro, rtuť atd.)

Kovy nalevo od vodíku se označují jako neušlechtilé. Kovy napravo jako ušlechtilé