Hydroxidy
9. třída
Hydroxidy patří mezi základní anorganické sloučeniny, se kterými se setkáme v chemii i běžném životě. Jedná se o látky obsahující hydroxidový anion OH⁻, díky němuž vykazují zásadité (bazické) vlastnosti. Mezi nejznámější hydroxidy patří například hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH) nebo hydroxid vápenatý (Ca(OH)₂). Tyto látky se využívají v průmyslu, laboratořích, stavebnictví i domácnostech. Pochopení jejich vlastností, přípravy a použití je klíčové pro zvládnutí základů anorganické chemie.
Hydroxidy
(více o názvosloví hydroxidů zde)
NaOH – hydroxid sodný
Ca(OH)₂ – hydroxid vápenatý
Al(OH)₃ – hydroxid hlinitý
Fe(OH)₂ – hydroxid železnatý
Fe(OH)₃ – hydroxid železitý
bílé tuhé látky látky - většinou leptané a žíravé
anorganické látky které obsahují anion (OH)⁻
ve vodě - NaOH --(H₂O)- Na⁺ + OH⁻ - dobře rozpustitelné
hygroskopické - pohlcují vlhkost
uchovávat v suchu, ve vodě se štěpí
jejich roztoky vedou elektrický proud
Ca(OH)₂
- Cao + H₂O - Ca(OH)₂ (pálené vápno + voda - hašené vápno)
- bílá pevná látka
- dezinfekce stěn, ochrana stromů
NaOH a KOH
- vyrábí se z nich mýdla (z NaOH tuhý, z KOH tekutá)
NH₄OH
- hydroxid amonný
- NH₃ (amoniak, čpavek, plynný) + H - NH₄ (amonný kation)
- výroba hnojiv - NPK (dusík, forfor, draslík) hnojiva
Ověř si porozumění
Zjisti, jak dobře látku ovládáš (5 otázek).
Zeptej se na článek
Zeptej se na cokoliv z tohoto článku.
Souvisí s tímto
Jak těžký je tento článek?