Neutralizace
181 slov | 2 min
Neutralizace v chemii představuje jeden z nejdůležitějších procesů, při kterém se kyselina a zásada vzájemně reagují za vzniku soli a vody. Tato reakce je klíčová nejen v laboratorních podmínkách, ale také v průmyslu, životním prostředí a každodenním životě. Neutralizace pomáhá upravovat pH roztoků, chránit zařízení před korozí, zpracovávat odpady nebo třeba pečovat o půdu. V tomto článku si vysvětlíme princip neutralizační reakce, její rovnice, produkty, praktické příklady i to, jak neutralizaci bezpečně provádět.
Informace
- exotermní reakce (uvolňuje teplo)
- reakce kyseliny se zásadou (link: hydroxidem)
Voda vzníká reakcí kationů H⁺ s anionty OH⁻. Zbylé části molekul kyseliny (anionty) a hydroxidu (kationty) vzájemmně reagují za vzniku soli (kyseliny) a vody.
Počítání
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
hydroxid sodný + kyselina chlorovodíková -> chlorid sodný + voda
2 KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2 H₂O
2x hydroxid draselný + kyselina sírová -> síran draselný + 2x voda
2 NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2 H₂0
2x hydroxid sodný + kyselina sírová -> síran sodný + 2x voda
LiOH + HNO₃ -> LiNO₃ + H₂O
hydroxid lithný + kyselina dusičná -> dusičnan lithný + voda
KOH + HBr -> KBr + H₂0
hydroxid draselný + kyselina bromovodíková -> bromid draselný + voda