Neutralizace
13. 12. 2025
242 slov | 2 min
Neutralizace v chemii představuje jeden z nejdůležitějších procesů, při kterém se kyselina a zásada vzájemně reagují za vzniku soli a vody. Tato reakce je klíčová nejen v laboratorních podmínkách, ale také v průmyslu, životním prostředí a každodenním životě. Neutralizace pomáhá upravovat pH roztoků, chránit zařízení před korozí, zpracovávat odpady nebo třeba pečovat o půdu. V tomto článku si vysvětlíme princip neutralizační reakce, její rovnice, produkty, praktické příklady i to, jak neutralizaci bezpečně provádět.
Informace
- exotermní reakce (uvolňuje teplo)
- reakce kyseliny se zásadou (link: hydroxidem)
Voda vzniká reakcí kationů H⁺ s anionty OH⁻. Zbylé části molekul kyseliny (anionty) a hydroxidu (kationty) vzájemmně reagují za vzniku soli (kyseliny) a vody.
Počítání
NaOH + HCl NaCl + H₂O
hydroxid sodný + kyselina chlorovodíková chlorid sodný + voda
2 KOH + H₂SO₄ K₂SO₄ + 2 H₂O
2x hydroxid draselný + kyselina sírová síran draselný + 2x voda
2 NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2 H₂0
2x hydroxid sodný + kyselina sírová síran sodný + 2x voda
LiOH + HNO₃ LiNO₃ + H₂O
hydroxid lithný + kyselina dusičná dusičnan lithný + voda
KOH + HBr KBr + H₂0
hydroxid draselný + kyselina bromovodíková bromid draselný + voda
Využití
- při překyselení žaludku ("pálení žáhy") - žaludeční kyselinu (HCl - kyselina chlorovodíková) můžeme zneutralizovat roztokem jedlé sody (zásada)
- pří včelím bodnutí - žihadlo obsahuje kyselinu mravenčí, kterou zneutralizujeme zásaditým roztokem mýdla nebo jedlé sody
- při vosím bodnutí - v žihadle vosy je zásaditá látka, kterou zneutralizujeme octem
- při odstranění kyselých nebo zásaditých látek z odpadních vod
- při zpracování potravin - aby neměly moc kyselou chuť
13. 12. 2025
242 slov | 2 min