Rozdělení prvků

Prvky se dělí na kovy, nekovy a polokovy, podle jejich vlastností. Kovy jsou dobrými vodiči tepla a elektřiny, zatímco nekovy jsou obvykle izolanty. Polokovy vykazují vlastnosti obou skupin. Tento systém dělení pomáhá pochopit chování prvků v různých chemických a fyzikálních procesech.

Podle skupenství

Plynné

  • na normálních podmínek se plynných 11 prvků, pět z nich tvoří dvouatomové molekuly (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂), zbývajících 6 jsou vzácné plyny

Kapalné

  • za normálních podmínek jsou kapalné jen 2 prvky, rtuť (Hg) a brom (Br)

Pevné

  • patří k nim zbývající prvky

Podle vlastností

Kovy

  • vedou elektrický proud a teplo
  • na očištěném povrchu mají kovový lesk
  • jsou kujné (kladivo) a tažné - dají se dobře opracovávat
  • vysoká teplota tání
  • za normálních podmínek pevné (rtuť kapalná, gallium má teplotu tání zhruba 30 °C
  • dělění podle
    • teploty tání
    • hustoty - kovy lehké, kovy těžké
    • tvrdosti - měkké, tvrdé
    • ceny - levné, drahé
    • reaktivity s H₂O a kyselinami - ušlechtilé, neušlechtilé

Slitiny

Slitiny jsou pevné roztoky nebo směsi kovů. Vznikají s mícháním roztavených kovů a dalších prvků. Slitiny se využívají, protože mají lepší vlastnosti než čisté kovy.

Mezi známé slitiny patří:

  • bronz (měď + cín)
  • mosaz (měď + zinek)
  • dural (hliník + měď + hořčík)
  • ocel (železo + uhlík)
  • pájka (olovo + cín)

Alkalické kovy (Li, Na, K)

  • umístěny v 1. A skupině periodické tabulky prvků (mají 1 valenční elektron, jeho odštěpením snadno vznikají kationty Li+, Na+, K+)
  • nejreaktivnější kovy, musí se skladovat pod petrolejem
  • mají malou hustotu, jsou měkké (lze je krájet nožem)
  • prudce reagují s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu
  • sodné a draselné ionty jsou důležité pro správné fungování lidského organismu
  • Lithium se využívá k výrobě moderních akumulátorů (nabíjecí baterie)
  • významné sloučeniny: NaCl (kuchyňská sůl), hydroxidy NaOH a KOH, draselná hnojiva, soli používané při výrobě skla a mýdla, jedlá soda, ...)

Kovy alkalických zemin (Mg, Ca)

  • umístěny ve 2. A skupině periodické tabulky prvků (mají 2 valenční elektrony, snadno vznikají kationty Mg2+, Ca2+)
  • lehké kovy (hořčík se používá k výrobě lehkých slitin)
  • vápník je potřebný pro správný růst kostí a zubů
  • významné sloučeniny vápníku se využívají ve stavebnictví (pálené a hašené vápno, vápenec)

Nekovy

  • nemají vlastnosti kovů nebo mají jen některé
  • zástupci - H, N, C, O, P, S, F, Cl, Br, I, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Polokovy

  • mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů
  • většinou jsou křehké a nekujné
  • použivají se na výrobu polovodičů a dalších elektronických součástek
  • zástupci - B, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, At